Raison de l’électrolyse des tiges de graphite

Raison de l’électrolyse des tiges de graphite

Conditions de formation d'une cellule électrolytique : alimentation CC. (1) Alimentation CC. (2) Deux électrodes. Deux électrodes connectées au pôle positif de l'alimentation. Parmi eux, l'électrode positive connectée au pôle positif de l'alimentation est appelée anode, et l'électrode connectée au pôle négatif de l'alimentation est appelée cathode. (3) Solution électrolytique ou électrolyte fondu.Électrolytesolution ou solution 4, deux électrodes et électrode de réaction, anode (reliée au pôle positif de l'alimentation) : anode de réaction d'oxydation (reliée au pôle positif de l'alimentation) : cathode de réaction d'oxydation (reliée au pôle négatif de l'alimentation) alimentation) : cathode de réaction de réduction (connectée au pôle négatif de l'alimentation) : réaction de réduction (électrode négative connectée) : groupe de réduction 1 : groupe d'électrolyse 1 : électrolyse du chlore anode cathode CuCl2.
     Graphiteest un cristal de carbone. C'est un matériau non métallique de couleur gris argenté, avec un éclat doux et métallique. La dureté Mohs est de 1 à 2, la densité spécifique est de 2,2 à 2,3 et sa densité apparente est généralement de 1,5 à 1,8.
Le point de fusion du graphite commence à se ramollir lorsqu'il atteint 3000 ℃ sous vide et a tendance à fondre. Lorsqu'il atteint 3600 ℃, le graphite commence à s'évaporer et à se sublimer. La résistance des matériaux généraux diminue progressivement à haute température, tandis que la résistance du graphite est le double de celle à température ambiante lorsqu'il est chauffé à 2 000 ℃. Cependant, la résistance à l’oxydation du graphite est médiocre et le taux d’oxydation augmente progressivement avec l’augmentation de la température.
Leconductivité thermiqueet la conductivité du graphite sont assez élevées. Sa conductivité est 4 fois supérieure à celle de l'acier inoxydable, 2 fois supérieure à celle de l'acier au carbone et 100 fois supérieure à celle du non-métal général. Sa conductivité thermique dépasse non seulement celle des matériaux métalliques tels que l'acier, le fer et le plomb, mais diminue également avec l'augmentation de la température, ce qui est différent des matériaux métalliques généraux. Le graphite a même tendance à être adiabatique à différentes températures. Par conséquent, les performances d’isolation thermique du graphite sont très fiables à haute température.
Le graphite a un bon pouvoir lubrifiant et une bonne plasticité. Le coefficient de frottement du graphite est inférieur à 0,1. Le graphite peut être transformé en feuilles respirantes et transparentes. La dureté du graphite à haute résistance est si grande qu'il est difficile de le traiter avec des outils diamantés.
Le graphite a une stabilité chimique, acide etrésistance aux alcaliset résistance à la corrosion par les solvants organiques. Parce que le graphite possède les excellentes propriétés ci-dessus, il est de plus en plus largement utilisé dans l’industrie moderne.