Çima rêjeya reaksiyonê ya Si û NaOH ji SiO2 zûtir e?

Çima rêjeya reaksiyonê yasiliconû hîdroksîdê sodyûmê dikare ji ya silicon dioxide derbas bibe dikare ji aliyên jêrîn ve were analîz kirin:

Cûdahiya di enerjiya girêdana kîmyewî de

▪ Reaksiyona silicon û hîdroksîdê sodyûmê: Dema ku silicon bi hîdroksîdê sodyûmê re reaksiyonê dike, enerjiya girêdana Si-Si di navbera atomên silicon de tenê 176kJ/mol e. Girêdana Si-Si di dema reaksiyonê de diqelişe, ku ew bi nisbî hêsantir e. Ji nêrînek kinetîk ve, reaksiyonê hêsantir e.

▪ Reaksiyona silicon dîoksîtê û hîdroksîdê sodyûmê: Enerjiya girêdana Si-O ya di navbera atomên silicon û atomên oksîjenê de di dîoksîtê silicon de 460kJ/mol e, ku ev yek nisbeten bilind e. Ji bo şikandina girêdana Si-O di dema reaksiyonê de enerjiyek bilindtir hewce dike, ji ber vê yekê reaksiyonê biqewimin dijwar e û rêjeya reaksiyonê hêdî ye.

Mekanîzmayên reaksiyonê yên cuda

▪ Silicon bi hîdroksîdê sodyûmê re reaksiyonê dike: Silicon bi hîdroksîdê sodyûmê re di destpêkê de bi avê re reaksiyonê dike û hîdrojen û asîda silicic çêdike, paşê asîda silicic bi hîdroksîdê sodyûm re dikele sodyum silicate û avê. Di dema vê reaksiyonê de, reaksiyona di navbera silicon û avê de germê berdide, ku dikare tevgera molekulî pêşve bibe, bi vî rengî jîngehek kînetîk a çêtir ji bo reaksiyonê diafirîne û rêjeya reaksiyonê bilez dike.

▪ Silicon dioxide bi hîdroksîdê sodyûmê re reaksiyonê dike: Silicon dioxide bi hîdroksîdê sodyûmê re pêşî dike û bi avê re reaksiyonê dike û asîda silicic çêdike, paşê asîda silicic bi hîdroksîdê sodyûm re reaksiyonê dike û sodyum silicate çê dike. Reaksiyona di navbera silicon dioxide û avê de pir hêdî ye, û pêvajoya reaksiyonê bi bingehîn germê bernade. Ji hêla kînetîk ve, ew ji bo reaksiyonek bilez nabe.

Strukturên maddî yên cuda

▪ Avahiya silicon:Siliconxwedan avahiyek krîstal e, û di navbera atoman de hin valahî û danûstendinên nisbeten qels hene, ku hêsantir dike ku çareseriya hîdroksîdê sodyûm bi atomên silicon re têkilî û reaksiyonê bike.

▪ Structure ofsilicondîoksît:silicondîoksît xwedan avahiyek torê ya fezayî ya stabîl e.Siliconatom û atomên oksîjenê bi girêkên kovalentî ve girêdayî ne ku avahiyek krîstal a hişk û bi îstîqrar pêk bînin. Zehmet e ku çareseriya hîdroksîdê sodyûm têkeve hundurê xwe û bi tevahî atomên siliconê têkeve têkiliyê, di encamê de di reaksiyona bilez de dijwar dibe. Tenê atomên siliconê yên li ser rûbera pariyên silicon dioxide dikarin bi hîdroksîdê sodyûm re reaksiyonê bikin, rêjeya reaksiyonê sînordar bikin.

Bandora şertan

▪ Reaksiyona siliconê bi hîdroksîdê sodyûmê re: Di bin şert û mercên germkirinê de, rêjeya reaksiyonê ya siliconê bi çareseriya hîdroksîdê sodyûmê re dê bi girîngî bileztir bibe, û reaksîyon bi gelemperî di germahiyên bilind de bi hêsanî dikare bidome.

▪ Reaksiyona dîoksîtê silicon bi hîdroksîdê sodyûmê re: Reaksiyona silicondîoksîtê bi çareseriya sodyûm hîdroksîd re li germahiya odeyê pir hêdî ye. Bi gelemperî, rêjeya reaksiyonê dê di bin şert û mercên dijwar ên wekî germahiya bilind û çareseriya hîdroksîdê sodyûmê de were baştir kirin.