Poukisa to reyaksyon Si ak NaOH pi vit pase SiO2?

Poukisa to reyaksyon an nanSilisyòmak idroksid sodyòm ka depase sa ki nan diyoksid Silisyòm ka analize nan aspè sa yo:

Diferans nan enèji kosyon chimik

▪ Reyaksyon Silisyòm ak idroksid sodyòm: Lè Silisyòm reyaji ak idroksid sodyòm, enèji lyezon Si-Si ant atòm Silisyòm se sèlman 176kJ/mol. Kosyon Si-Si a kase pandan reyaksyon an, ki relativman pi fasil pou kraze. Soti nan yon pwen de vi sinetik, reyaksyon an pi fasil pou kontinye.

▪ Reyaksyon diyoksid Silisyòm ak idroksid sodyòm: Enèji lyezon Si-O ant atòm Silisyòm ak atòm oksijèn nan diyoksid Silisyòm se 460kJ/mol, ki relativman wo. Li pran pi wo enèji pou kraze kosyon Si-O pandan reyaksyon an, kidonk reyaksyon an relativman difisil pou rive epi to reyaksyon an ralanti.

Mekanis reyaksyon diferan

▪ Silisyòm reyaji ak idroksid sodyòm: Silisyòm reyaji ak idroksid sodyòm premye lè li reyaji ak dlo pou jenere idwojèn ak asid silisik, apresa asid silisik reyaji ak idroksid sodyòm pou jenere silikat sodyòm ak dlo. Pandan reyaksyon sa a, reyaksyon ki genyen ant Silisyòm ak dlo degaje chalè, sa ki ka ankouraje mouvman molekilè, kidonk kreye yon pi bon anviwònman sinetik pou reyaksyon an ak akselere vitès reyaksyon an.

▪ Diyoksid silisyòm reyaji ak idroksid sodyòm: diyoksid silisyòm reyaji ak idroksid sodyòm premye lè li reyaji ak dlo pou jenere asid silisik, answit asid silisik reyaji ak idroksid sodyòm pou jenere silikat sodyòm. Reyaksyon ki genyen ant diyoksid Silisyòm ak dlo trè dousman, ak pwosesis reyaksyon an fondamantalman pa lage chalè. Soti nan yon pwen de vi sinetik, li pa fezab nan yon reyaksyon rapid.

Diferan estrikti materyèl

▪ Estrikti Silisyòm:Silisyòmgen yon sèten estrikti kristal, e gen sèten twou vid ki genyen ak entèraksyon relativman fèb ant atòm, ki fè li pi fasil pou solisyon idroksid sodyòm kontakte ak reyaji ak atòm Silisyòm.

▪ Estrikti nanSilisyòmdiyoksid:Silisyòmdiyoksid gen yon estrikti rezo espasyal ki estab.Silisyòmatòm ak atòm oksijèn yo byen mare pa lyezon kovalan yo fòme yon estrikti kristal ki di ak ki estab. Li difisil pou solisyon idroksid sodyòm antre nan enteryè li yo ak konplètman kontakte atòm Silisyòm, sa ki lakòz difikilte nan reyaksyon rapid. Se sèlman atòm Silisyòm sou sifas patikil diyoksid Silisyòm ki ka reyaji avèk idroksid sodyòm, limite to reyaksyon an.

Efè kondisyon yo

▪ Reyaksyon Silisyòm ak idroksid sodyòm: Anba kondisyon chofaj, vitès reyaksyon Silisyòm ak solisyon idroksid sodyòm pral siyifikativman akselere, epi reyaksyon an ka jeneralman kontinye san pwoblèm nan tanperati ki wo.

▪ Reyaksyon diyoksid silisyòm ak idroksid sodyòm: Reyaksyon diyoksid silisyòm ak solisyon idroksid sodyòm trè dousman nan tanperati chanm. Anjeneral, vitès reyaksyon an pral amelyore anba kondisyon difisil tankou tanperati ki wo ak solisyon idroksid sodyòm konsantre.